题目内容

4.如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题:

(1)实验A:测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是(只答一条):红磷的量不足.
(2)实验B:用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热,防止液体四处飞溅.
(3)实验C:集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底.

分析 (1)A中测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$,则氧气没有与红磷完全反应;
(2)B为蒸发操作,玻璃棒搅拌可防止局部温度过高;
(3)C中燃烧后生成四氧化三铁,温度较高,直接接触瓶底可使瓶底炸裂.

解答 解:(1)A中测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$,则氧气没有与红磷完全反应,则该实验中红磷的量不足,故答案为:红磷的量不足;     
(2)B为蒸发操作,玻璃棒搅拌可防止局部温度过高,即搅拌的目的为使液体均匀受热,防止液体四处飞溅,故答案为:使液体均匀受热,防止液体四处飞溅;
(3)实验C中集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底,故答案为:防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底.

点评 本题考查实验装置及实验基本操作,为高频考点,把握反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).
【实验二】焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸  d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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