Question

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取得4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到

 

 时停止滴定．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积 V（mL）	氢氧化钠溶液 体积V（mL）
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为

 

，烧碱的纯度为

 

．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是

 

（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时仰视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

Answer 1

考点：中和滴定,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；
（2）用碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中；滴定终点现象是溶液红色变为无色，且半分钟不变色；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度，再计算烧碱样品的纯度；
（4）根据实验操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

的影响分析产生的误差．

解答： 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液；
故答案为：碱式滴定管；　
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原时停止滴定；
故答案为：溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原；
（3）四次消耗盐酸体积分别为：19.90mL、20.10mL、22.00mL（舍去）、20.00mL，三消耗盐酸的平均体积为：20.00mL，
    NaOH～HCl
      1            1
n（NaOH）    0.2010mol?L^-1×0.02L
n（NaOH）=0.00402mol，故氢氧化钠的浓度为

0.00402mol

0.01L

=0.4020mol?L^-1，
即10.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以250mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1608g×

250

10

=0.402g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.402g

4.1g

×100%=98.05%，
故答案为：0.4020mol?L^-1；98.05%；
（4）①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，待测液被稀释，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故①正确；
②终点读数时仰视（滴定前读数准确），造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）无影响，故③错误；
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故④错误；
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故⑤错误；
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故⑥正确；
故选①⑥．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．