Question

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

 

 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为

 

．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为

 

mL，此时滴定管中液体的体积

 

   mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.22	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

 

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，C处的刻度 22，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）据化学方程式和滴定所用高锰酸钾的物质的量计算草酸的浓度．

解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO₄溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO₄溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，C处的刻度为22，A和C之间是10个小格，液面与A相差4个小格，所以相差0.40mL，则液体读数是21.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于28.60mL，
故答案为：21.40；大于24.60mL；
（3）
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积，导致KMnO₄体积偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO₄体积偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO₄浓度偏小，所以所用KMnO₄体积偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO₄体积偏大，故正确；
E、刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）根据化学方程式可知，高锰酸钾和草酸反应的物质的量之比为2：5，消耗高锰酸钾物质的量为

25.35mL+25.30mL

2

×10-3L/mL×cmol/L，则VmL草酸的浓度为：

25.35mL+25.30mL 2 ×10-3L/mL×cmol/L×5

2VmL×10-3L/mL

，故答案为：

25.35mL+25.30mL 2 ×10-3L/mL×cmol/L×5

2VmL×10-3L/mL

．

点评：本题考查酸碱滴定实验，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．