题目内容
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）简述原料气N2、H2的 。
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O K1＝1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：
， 。
（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
（2）A
（3）③N2 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；
提高氨气的转化率，进一步 与NO反应生成硝酸
（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2； CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2＋2N2＋3H2O
.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯
化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？
(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则
溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实
验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。
| 选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
(4)结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生
的离子反应方程式为 。
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。