题目内容

用双线桥法或单线桥法分析上述反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，该反应转移2mol电子，以此来解答．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，该反应转移2mol电子，则单线桥法表示转移电子的方向和数目为，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应表示方法的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于氧化物的叙述中正确的是（　　）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物
⑤无机酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
A、①②③④B、③⑤
C、②③D、③④⑤⑥
可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0 从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该变化过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示：试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

A：平衡移动的因素：
 
，平衡移动的方向：
 

B：平衡移动的因素：
 

C；平衡移动的方向；
 
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）B元素位于周期表中
 
周期
 
族
（2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：
 
．
（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
 
．
四瓶失去标签的无色液体：65%酒精，福尔马林，蚁酸和乙酸．只使用一种试剂A鉴别它们，其鉴别过程如下所示，在方格中填写原物质的结构简式：
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图
 
；M元素在元素周期表中的位置为
 
．
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物
 
；X与W按原子个数比2：1形成的化合物
 
．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性
 
（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型
 
．
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
 
，
 
，
 
．
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：
 
；非金属性Q比Z强：
 
．
HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式
 
．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物
 
；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 
；除去乙醇中的水份
 
．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是
 
；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
 
．
（3）YX3分子的空间构型是
 
，中心原子的杂化方式是
 
；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
 
（填“高”或“低”）．
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
 
．

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