Question

常温下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
①将溶液稀释到原体积的10倍 ②升温 ③加锌粒 ④加入适量的NaOH固体 ⑤加Na₂SO₄溶液
⑥加入适量的醋酸钠固体  ⑦加NaHSO₃ 固体  ⑧加入等体积0.2mol?L^-1盐酸．

• A、①②④⑧
• B、③④⑤⑥
• C、③④⑥⑧
• D、①④⑤⑥⑦

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．

解答： 解：①将溶液稀释到原体积的10倍，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度大于原来的

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，所以稀释后溶液的pH＜a+1，故错误；
 ②升温促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
 ③加锌粒，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
 ④加入适量的NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
 ⑤加Na₂SO₄溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
⑥加入适量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
⑦加NaHSO₃ 固体，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
⑧加入等体积0.2mol?L^-1盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，易错选项是⑤，加入硫酸钠溶液相当于稀释醋酸，如果加入硫酸钠固体，则不影响醋酸电离，注意二者区别，为易错点．