题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
KClO3+ HCl（浓）-- KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol．
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）氧化剂是
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数．
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物；
（3）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物；
（3）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
解答：
解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2；4；2；1；2；2；；
（2）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，
故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．
故答案为：2；4；2；1；2；2；
；（2）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，
故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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③
④
①CH3Cl②
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A、
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B、
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C、
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D、
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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