题目内容

17．下列各项中正确的是（　　）
A．中所有碳原子可能在同一平面上
B．丙烷中所有的原子均在一个平面
C．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

分析 A．甲烷是正四面体结构；
B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面体结构；
C．烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断；
D．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，苯分子中不含有碳碳双键．

解答 解：A．甲烷是正四面体结构，与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故A错误；
B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有的原子不可能在一个平面，故B错误；
C．C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，故C正确；
D．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构、命名、同分异构体的书写，难度不大，注意烯烃具有顺反异构，满足C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团．

练习册系列答案
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7．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．
8．下列化学用语表述一定正确的是（　　）
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
5．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中位置推测，硒不可能具有的性质（　　）
A．单质有还原性B．硒元素在化合物中可显-2价
C．硒化氢水溶液显弱碱性D．最高价氧化物的水化物显酸性
12．下列叙述中，错误的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．O2与O22-互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体D．S2-的结构示意图：
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
6．表是几种常用燃料的燃烧热：1mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量．
物质炭粉一氧化碳氢气甲烷乙醇
状态固体气体气体气体液体
热量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷．
（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．
7．已知下列反应：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①则该反应①的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
①曲线a改变的条件是：加入催化剂
②曲线b改变的条件是：降低反应温度
（4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl
则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
A．加入少量KCl晶体     B．加入少量Na2SO3晶体
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入较浓的KSCN溶液
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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