Question

5．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中位置推测，硒不可能具有的性质（　　）

• A． 单质有还原性
• B． 硒元素在化合物中可显-2价
• C． 硒化氢水溶液显弱碱性
• D． 最高价氧化物的水化物显酸性

Answer 1

分析 根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧、硫同主族，性质与S类似，非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，并利用类推法来解答．

解答 解：A、单质硫在反应中可作还原剂，同主族元素从上往下金属性增强，所以单质硒具有还原性，故A正确；
B、最外层6个电子，易得2个电子达8电子的稳定结构，所以硒元素在化合物中可显-2价，故B正确；
C、H₂Se与H₂S性质类似，H₂S的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故C错误；
D、非金属性Br＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO₄＞H₂SeO₄＞H₃AsO₄，所以最高价氧化物的水化物显酸性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．