Question

（1）0.3molNH₃分子中所含氢原子数与

 

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4molFe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

 

．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为

 

．
（4）2.3gNa中含

 

mole^-，在反应中生成Na⁺共失去

 

mole^-．
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氨气中含有氢原子物质的量计算水的物质的量，根据N=nN_A计算水分子数目；
（2）Fe₂（SO₄）₃中n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3；
（3）先根据质量守恒定律来计算生成的C物质的质量，再利用M=

m

n

计算其摩尔质量；
（4）根据n=

m

M

计算钠的物质的量，含有电子物质的量为钠的11倍，反应中一个Na原子失去1个电子形成1个Na⁺，故失去电子物质的量等于钠的物质的量；
（5）同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=

N

NA

，V=n×Vm来计算．

解答： 解：（1）与0.3molNH₃分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子数目=0.45mol×6.02×10²³mol^-1=2.709×10²³，故答案为：2.709×10²³；
（2）Fe₂（SO₄）₃中n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）16gA物质和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒定律可知，则C的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（4）2.3g钠的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，每个Na原子含有11个电子，故含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，反应中一个Na原子失去1个电子形成1个Na⁺，故失去电子物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故答案为：1.1；0.1；
（5）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

cb

a

，c克该气体的物质的量为

bc a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，故答案为：

22.4bc

aNA

L．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式有关计算等，注重基础知识的考查，注意理解微粒数目的计算．