Question

下列溶液一定现中性的是（　　）

• A、PH=7的溶液
• B、c（H⁺）=10^-7mol/L的溶液
• C、酸碱恰好完全中和的溶液
• D、c（H⁺）=c（OH^-）=3.5×10^-7mol/L的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．

解答： 解：A．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B、25℃时，水的离子积常数K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，呈中性，而温度未知，不一定，故B错误；
C、酸碱完全反应，若是弱酸和强碱反应生成的盐是弱酸强碱盐水解显碱性，故C错误；
D、c（H⁺）=c（OH^-）=3.5×10^-7mol/L的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．