题目内容

如下图所示实验。下列有关说法正确的是?

A.铁作阴极?                                         B.溶液中有沉淀生成?

C.碳电极上发生氧化反应?                       D.铁电极上有H2生成

B?

解析：该电解反应方程式为:阳极:Fe-2e-＝Fe2+，阴极:2H++2e-＝H2↑然后溶液中发生反应Fe2++2OH-＝Fe(OH)2。

练习册系列答案
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（2012?杭州一模）为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
（2013?赤坎区模拟）
 高温 
.
 
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
．
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
坩埚、坩埚钳
坩埚、坩埚钳
．
（3）产品Ⅱ的化学式为
K2SO4
K2SO4
，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
．
下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
氧化
氧化
 性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH3 NO2 Cl2 O2
NH3 NO2 Cl2 O2

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
抽动铜丝到液面上
抽动铜丝到液面上
．
实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
（1）装置中X仪器的名称是：
分液漏斗
分液漏斗
；碎瓷片的作用是：
防止暴沸
防止暴沸
．
（2）写出生成乙烯的反应方程式：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
．
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A．
①
①
；B．
②
②
；C．
①
①
；D．
③或④
③或④
．
（4）能说明SO2气体存在的现象是
A装置中的品红溶液褪色
A装置中的品红溶液褪色
．
（5）确证含有乙烯的现象是
装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色
装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色
．

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