题目内容
（2013?赤坎区模拟）
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
（3）产品Ⅱ的化学式为
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
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已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
．（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
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4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
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坩埚、坩埚钳
坩埚、坩埚钳
．（3）产品Ⅱ的化学式为
K2SO4
K2SO4
，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
．（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
．分析：Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-．
解答：解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；
（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，
故答案为：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2； 坩埚、坩埚钳；
（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
故答案为：K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，
故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液．
（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O2
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故答案为：4FeCO3+O2
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（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
故答案为：K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，
故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液．
点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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