Question

实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂．
（1）装置中X仪器的名称是：

分液漏斗

；碎瓷片的作用是：

防止暴沸

．
（2）写出生成乙烯的反应方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

．
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO₄酸性溶液．
A．

①

；B．

②

；C．

①

；D．

③或④

．
（4）能说明SO₂气体存在的现象是

A装置中的品红溶液褪色

．
（5）确证含有乙烯的现象是

装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色

．

Answer 1

分析：（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；
（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯；
（3）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（4）二氧化硫能漂白品红；
（5）C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯；

解答：解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案为：分液漏斗；防止暴沸；
（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置B试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，
故答案为：①；②；①；③或④；
（4）装置A用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，
故答案为：A中品红溶液褪色；
（5）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，
故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；

点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．