Question

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）

• A、只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO

  - 3

  的溶液
• B、只含0.1 mol NH

  + 4

  、0.1 mol Ca²⁺、0.1 mol CO

  2- 3

  和0.1 mol Cl^-的溶液
• C、为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
• D、仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、从溶液要呈电中性角度来分析；
B、从离子共存角度来分析；
C、通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性强弱；
D、定容时需要用胶头滴管．

解答： 解：A、溶液要呈电中性，即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等，而只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO

- 3

的溶液中，阳离子所带的正电荷的物质的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，阴离子所带的负电荷的物质的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈电中性，故A错误；
B、在溶液中，Ca²⁺和 CO

2- 3

不能共存，故B错误；
C、根据越弱越水解可知，酸越弱，对应的钠盐的碱性应越强，故可以通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性强弱，故C正确；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了溶液的电中性和离子共存以及盐的水解等问题，难度不大．