题目内容

用离子方程式表示：
（1）AlCl3溶液显酸性
 

（2）CH3COONa溶液显碱性
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：（1）铝离子水解显酸性；
（2）醋酸根离子水解显碱性．
解答： 解：（1）AlCl3溶液显酸性，则水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）CH3COONa溶液显碱性，则水解离子反应为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握盐类水解的实质及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．

（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
 
；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
 
；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
 
；
（3）已知在一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
 
；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图F所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
 
．
A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
 
（填选项序号）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
 
．
物质A、B、C、D中都含有同一种元素，其中A是单质，在C转化为D的过程中先有白色沉淀出现，随后又会消失．它们之间存在如图的转化关系：

（1）画出A离子的结构示意图
 
，写出D在水中的电离方程式
 
．
（2）写出由B转化为C的离子反应方程式
 
．
出下列各有机物的结构简式：
（1）苯乙烯的结构简式
 
；（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式
 
；（3）系统命名法命名新戊烷
 
；（4）键线式表示丙烯
 
；（5）乙醇在核磁共振谱中的特征峰有
 
组．
根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．
 

（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．
 

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．
 
．
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-

（2）上述反应中，还原剂是
 
，被还原的元素是
 
；每生成2molN2，将有
 
mol电子发生转移．
（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为
 
kg．
（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：
 
．
实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）需选用的容量瓶规格是
 
（①250mL②500mL③100mL④1000mL）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
；
A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶，并轻轻摇荡
B．在天平上称量一定量的Na2CO3放入烧杯，加水溶解，冷却室至温
C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
D．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处
（3）若没有进行A操作，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
 
．
氮族元素属于
 
族，氮族元素的最外层电子数为
 
，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐
 
，得电子的能力逐渐
 
，非金属性逐渐
 
，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐
 
．
用5mol?L-1NaOH溶液配制250mL 0.5mol?L-1NaOH溶液．下列仪器中：
①托盘天平　②药匙　　③10mL量筒　　 ④50ml量筒      ⑤烧杯
⑥玻璃棒    ⑦漏斗　　⑧250mL容量瓶  ⑨500mL容量瓶  ⑩胶头滴管
需要用到的仪器有（　　）
A、①②⑤⑥⑧⑩
B、①②⑤⑦⑧⑩
C、④⑤⑥⑧⑩
D、③⑤⑥⑨⑩

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