题目内容
17．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | |
| B． | 该反应在T2温度时未达到化学平衡 | |
| C． | 升高温度，平衡会向正反应方向移动 | |
| D． | 该反应的正反应是放热反应 |
分析 T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．
解答 解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故B错误；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故C错误；
D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．
练习册系列答案
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12．
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol | |
| C． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3 | |
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N | |
| B． | 某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5 | |
| C． | 某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2 | |
| D． | 某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 |
9．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（ ）
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6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）
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