题目内容
9．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（ ）| A． | MgCl2溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | NaNO3溶液 | D． | K2SO4溶液 |
分析 硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、红褐色沉淀，以此来解答．
解答 解：A．硝酸银、氢氧化钾均与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．均不与硝酸钠反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．盐酸、氢氧化钾均不与硫酸钾反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A． | OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 | |
| C． | 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 |
20．2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
| A． | 用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 | |
| B． | 提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用 | |
| C． | 提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） |
17．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | |
| B． | 该反应在T2温度时未达到化学平衡 | |
| C． | 升高温度，平衡会向正反应方向移动 | |
| D． | 该反应的正反应是放热反应 |
14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 | D． | 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 |
1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | a（A）＞a′（A） a（B）＜a′（B） | B． | a（A）＞a′（A） a（B）=a′（B） | C． | a（A）＜a′（A） a（B）＜a′（B） | D． | a（A）=a′（A） a（B）＞a′（B） |