Question

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，E为p区的金属元素；基态D原子中s和p轨道上电子数相同；C和D的单质为常见的气体，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，Y和Z同族但不相邻，基态的W原子核外电子有29种运动状态，请回答以下各问题：
（1）元素X的元素名称是

 

；Z的基态原子的外围电子排布式为

 

．
（2）由A、B、C、D四种元素可组成一种易溶性的盐，在此盐的晶体中不存在的作用是

 

．
  A配位健    B极性键     C离子键     D σ键      E范德华力
（3）A-B≡C分子中含的σ键和π键的数量比为

 

．
（4）在水溶液中以下各反应能发生的是

 

．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺              
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺             
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）图1是W的某种氧化物（黑球为W原子）的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为

 

．
（6）图2为B、C、D和Na的各元素的第一电离能、电负性，或者它们形成简单氢化物的沸点的相对大小曲线，请用各代码的具体元素符号或化学式回答以下问题：
若y是指元素的第一电离能，则④元素是

 

；
若y是指元素的电负性，则①元素是

 

；
若y是指各氢化物沸点，则④的氢化物是

 

；
④元素的氢化物的沸点比其它高得多的原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，则A为氢；E为p区的金属元素，则E为Al；基态D原子中s和p轨道上电子数相同，则D在第二周期，D为氧；C和D的单质为常见的气体，C的原子序数小于O，则C为氮，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，即HCN，则B为碳；X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，即3d轨道上有5个电子，故X为锰；Y和Z同族但不相邻，故Y和Z为第ⅤⅢ族元素，故Y为铁，Z为镍；基态的W原子核外电子有29种运动状态，故W为铜，据此分析解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，则A为氢；E为p区的金属元素，则E为Al；基态D原子中s和p轨道上电子数相同，则D在第二周期，D为氧；C和D的单质为常见的气体，C的原子序数小于O，则C为氮，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，即HCN，则B为碳；X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，即3d轨道上有5个电子，故X为锰；Y和Z同族但不相邻，故Y和Z为第ⅤⅢ族元素，故Y为铁，Z为镍；基态的W原子核外电子有29种运动状态，故W为铜，综上所述：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为铝，X为锰，Y为铁，Z为镍，W为铜，
（1）依据分析知：X为锰，Z为Ni，Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，价电子数为10，价电子排布式为3d⁸4s²，故答案为：锰；3d⁸4s²；
（2）H、C、N、O四种元素可组成一种易溶性的盐，即硝酸铵，在此盐的晶体中存在：离子键，极性共价键，N-H间存在配位键，共价键中的单键是σ键，故不存在的作用是范德华力，故答案为：E；
（3）H-C≡N分子中含的σ键为2，π键为1，故二者的数量比为2：1，故答案为2：1；
（4）A、Fe²⁺+Cu→Fe+Cu²⁺，Cu活泼性不如Fe强，故A错误，故B正确；
C、Fe³⁺+Cu→Fe²⁺+Cu²⁺，能发生，故C正确，故D错误；
故选BC；
（5）W为铜，Cu的氧化物中，Cu为4，O为：8×

1

8

+1=2，故Cu：O=2：1，故该氧化物的化学式为：Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（6）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C，非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，且水分子间存在氢键，故熔沸点比其他高，
故答案为：N；O；H₂O；水分子间存在氢键．

点评：本题主要考查了核外电子排布式和元素周期表的关系及晶体结构的掌握情况，应熟练掌握核外电子排布式和元素周期表中位置的关系．