Question

有下列粒子①CCl₄②SO₃③P₄④H₃O⁺⑤CO₃^2-⑥PH₃
其中属于非极性分子的是

 

；粒子立体构型为平面三角形的是

 

；粒子立体构型为三角锥形的是

 

；粒子立体构型为四面体的是

 

．（均填序号）

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子

专题：

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，如果分子中正负电荷重心重合，则为非极性分子，否则为极性分子．

解答： 解：①CCl₄中价层电子对个数为4且不含孤电子对，则甲烷分子为正四面体形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；
②SO₃中价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以三氧化硫为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；
③P₄为正四面体结构，结构对称为非极性分子；
④H₃O⁺中价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；
⑤CO₃^2-中价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；
⑥PH₃中价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：①②③；②⑤；④⑥；①③．

点评：本题考查分子空间构型判断、分子极性判断，明确价层电子对互斥理论即可解答，为考试热点，知道价层电子对个数的计算方法，难点是计算孤电子对个数的，注意白磷和四氯化碳分子结构相似但键角不同，为易错点．