Question

2．25℃时，HF的K_a=6.4×10^-4，则此温度下0.1mol•L^-1HF溶液的c（H⁺）为6×10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，则0.1mol•L^-1 HF溶液中HF?H⁺+F^-，K_a（HF）=$\frac{[{H}^{+}]•[{F}^{-}]}{[HF]}$，计算得到c（H⁺）．

解答 解：已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，则0.1mol•L^-1 HF溶液中HF?H⁺+F^-，K_a（HF）=$\frac{[{H}^{+}]•[{F}^{-}]}{[HF]}$，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$
=6×10^-3mol/L，
故答案为：6×10^-3．

点评 本题考查了据弱电解质的电离平衡常数计算氢离子浓度的方法，题目难度不大，熟记电离平衡常数的表达式即可．