题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA | |
| B． | 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA | |
| C． | 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 | |
| D． | 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
分析 A、25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析；
C、当质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比；
D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL．
解答 解：A、25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的H原子个数小于NA个，故A错误；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即转移NA个，故B错误；
C、当质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故等质量的CO和二氧化碳的物质的量之比为44：28=11：7，则含有的碳原子个数为11：7，故C正确；
D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL，故所得溶液中的硫酸的浓度小于2mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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如图为氨气溶于水的喷泉实验装置（图中固定装置均已略去）．
；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式
．
$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分离得A$→_{过氧化苯甲酰}^{NBS}$
$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$
$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
$→_{Co（OAc）_{2}}^{O_{2}}$
$→_{H+}^{NaCN}$D
+HCl
中的官能团有醚键和醛基（填名称）．
；合成3中的有机反应类型为取代反应．
．
）合成一种抗早产药的重要中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和
为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH．
15．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 氢氧化铜浊液 | C． | 醋酸溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
