题目内容
14．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 （ ）| A． | 有氧化性、无还原性、无酸性 | B． | 无氧化性、有还原性、无酸性 | ||
| C． | 有氧化性、有还原性、有酸性 | D． | 有氧化性、无还原性、有酸性 |
分析 二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，据此判断其性质．
解答 解：二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，所以溶液具有酸性，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，既有氧化性又有还原性，
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫、亚硫酸的性质是解题关键，注意分析物质的氧化性、还原性应从化合价入手．
练习册系列答案
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4．如图所示与对应的叙述一致的是（ ）
| A． |  在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 | |
| B． |  KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液 | |
| C． |  常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 | |
| D． |  10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） |
5．
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时Na+从b极区移向a极区 | |
| B． | a极上的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2- | |
| C． | b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O | |
| D． | 每消耗3molH2O2，转移3mol e- |
2．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（ ）
| A． | 食醋 | B． | 酒精 | C． | 食盐 | D． | 葡萄糖 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| B． | 三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| C． | 用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
①表中x=2．
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 6 | 4 | x |
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
3．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?3H++PO23- | |
| B． | H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O | |
| C． | 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4 | |
| D． | 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+ |
4．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
| A． | 定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 | |
| B． | 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 | |
| C． | 检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 | |
| D． | 检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液 |