题目内容
4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）| A． |  干燥Cl2 | B． |  检验K2CO3中的K+ | ||
| C． |  证明HCl极易溶于水 | D． |  实验室制氨气 |
分析 A．干燥气体时导管长进短出；
B．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
C．HCl极易溶于水，内压小于外压；
D．收集的氨气的试管口应塞一团棉花．
解答 解：A．干燥气体时导管长进短出，则实验装置不能干燥氯气，故A错误；
B．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则图中操作可观察，故B正确；
C．HCl极易溶于水，内压小于外压，气球变大，则图中装置可证明HCl极易溶于水，故C正确；
D．收集的氨气的试管口应塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故D正确；
故A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
19．现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
9．下列关于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量 | |
| B． | 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K | |
| C． | 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 | |
| D． | 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关 |
16．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水消毒 | B． | 甲醛可用作食品防腐剂 | ||
| C． | 碳酸钠可用来治疗胃酸过多 | D． | 铝制容器可长期存放碱性物质 |
；其反应类型是消去反应．
14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A． | A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键 | |
| B． | A、C形成的化合物中只有A-C键 | |
| C． | 工业上生产单质D可用海水作原料获得 | |
| D． | 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |