Question

化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是

 

；
（2）沉淀A中一定含有

 

，该物质属于

 

氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入

 

；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的离子方程式

 

．
（5）溶液Y中溶质的化学式为

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）分离不溶物与溶液的操作方法为过滤；
（2）氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到的沉淀A的主要成分为二氧化硅；二氧化硅能够与强碱反应生成盐和水；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子遇到硫氰根离子显血红色；
（4）铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（5）铁矿石与足量盐酸反应得到滤液X，X的主要成分是氯化铁和盐酸，滤液X与过量氢氧化钠反应，得到滤液Y，故Y的主要成分是氯化钠和氢氧化钠．

解答： 解：（1）铁矿石的主要成分为Fe₂0₃和Si0₂，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A的主要成分为SiO₂；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，故二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SiO₂；酸性；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子遇到硫氰根离子显血红色，故答案为：硫氰化钾；
（4）步骤（Ⅱ）为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）铁矿石与足量盐酸反应得到滤液X，X的主要成分是氯化铁和盐酸，滤液X与过量氢氧化钠反应，得到滤液Y，故Y的主要成分是氯化钠和氢氧化钠，
故答案为：NaCl、NaOH．

点评：本题考查实验探究及评价，难度中等．主要涉及铁的氧化物、氢氧化物的性质、铁离子的检验方法、酸性氧化物的概念等知识，侧重学生分析、理解能力的培养．