题目内容
用①CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，②A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，③将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，④将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体．写出各步反应的化学方程式：
① ，
② ，
③ ，
④ ．
①
②
③
④
考点：铁的氧化物和氢氧化物,无机物的推断
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜．
①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故答案为：2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O2
Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2
Fe3O4；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe2O3+3CO
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②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O2
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③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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叙述正确的是（ ）
| A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 |
B、如图Zn为负极，发生还原反应 |
| C、如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
若用如图实现在铁上镀锌：
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuCl2） |
| B、AgNO3（AgNO3） |
| C、NaCl （NaCl） |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列试剂的保存方法正确的是（ ）
| A、少量金属钠保存在水中 |
| B、新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 |
| C、碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 |
| D、浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 |