Question

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第

 

周期第

 

族；O的基态原子核外有

 

个未成对电子．
Cu的基态原子电子排布式为

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	原子半径	稳定性
N   O	Cl   Na	NH3 H2O

（3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：

 

．
（4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,氧化还原反应的电子转移数目计算,元素电离能、电负性的含义及应用,热化学方程式

专题：

分析：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，O原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，Cu属于29号元素；
（2）根据元素周期律判断各微粒物理性质；
（3）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；
（4）NaClO溶液氧化过量的NH₃生成N₂H₄．

解答： 解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，未成对电子有2个；Cu的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：四；ⅤⅢ；2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能变大；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小；非金属性越强，氢化物稳定性越强，O的非金属性大于N的，故答案为：＞；＜；＜；
（3）在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=1038.7kJ/mol，故答案为：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=1038.7kJ/mol；
（4）NaClO溶液氧化过量的NH₃生成N₂H₄，该反应中氨失电子，Cl得电子，离子方程式为，
故答案为：．

点评：本题考察了原子核外电子排布，氧化还原反应分析，电离能、电负性的含义及应用以及热化学方程式等知识，难度一般．