Question

17．Na₂SO₃•7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．该小组同学用Na₂SO₃与浓硫酸制备SO₂，并把SO₂通入NaNO₃溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是
NO₂，设计了如图实验装置：
（1）仪器a的名称为长颈漏斗，设计装置A的目的是排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰．
（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO₂通入NaNO₃溶液发生反应的化学方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．

Answer 1

分析 A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO₂，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物．
（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；设计装置A的目的排除装置中的氧气；
（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理．

解答 解：（1）仪器a具有长颈球形无活塞的玻璃仪器，为长颈漏斗，A装置中反应生成二氧化碳，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B装置产生二氧化硫，Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．在C中与硝酸钠溶液反应，3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄，为检验产生的气体是NO还是NO₂，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，所以设计装置A的目的是排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰，
故答案为：长颈漏斗；排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰；
（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄，
故答案为：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，
故答案为：没有尾气处理装置．

点评 本题考查物质性质探究实验、物质组成的测定等，是对学生综合能力的考查，关键是原理的理解，较好的考查学生分析解决化学问题的能力，题目难度中等．