题目内容

17．据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（   ）．
（1）二恶烷别名二氧六环（1，4-二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为C4H8O2．
（2）二恶烷可以由原料A制备，A可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，制备流程如下所示：

请回答下列问题：
①A的结构简式为CH2=CH2
②Ⅰ的反应类型是加成反应
③Ⅰ的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（3）二恶烷有多种同分异构体，写出含酯基D的其中一种同分异构体，D的结构简式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（其中一种）．

分析 （1）根据二恶烷（ ）的结构简式可知其分子式；
（2）A可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，则A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应得B为BrCH2CH2Br，B碱性水解得C为HOCH2CH2OH，C在浓硫酸作用下发生取代反应生成二恶烷，据此答题；
（3）二恶烷的不饱和度为1，含有两氧原子，含有4个碳原子，据此可书写二恶烷的含酯基的同分异构体．

解答 解：（1）根据二恶烷（ ）的结构简式可知其分子式为C4H8O2，
故答案为：C4H8O2；
（2）A可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，则A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应得B为BrCH2CH2Br，B碱性水解得C为HOCH2CH2OH，C在浓硫酸作用下发生取代反应生成二恶烷，
①根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2；
②据上面的分析可知，Ⅰ的反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
③Ⅰ的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（3）二恶烷的不饱和度为1，含有两氧原子，含有4个碳原子，所以二恶烷的含酯基的同分异构体为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，
故答案为：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（其中一种）．

点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、化学式、化学方程式书写等，涉及烯烃、卤代烃、醇的性质与转化，难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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7．下列有关实验操作的叙述，错误的是（　　）
A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物
8．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．

①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧          D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是AD（填序号）．
5．在c（Na+）为0.5mol•L-1的某溶液中，还可能含有下表中的若干离子．
阳离子NH4+、Mg2+　
阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
取该溶液100mL进行如下实验（不考虑气体的溶解且气体体积是在标准状况下测定的）．
序号实验内容实验现象
Ⅰ向该溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热产生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性气味的气体
Ⅱ将Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀盐酸有气体放出，沉淀变为2.33g
Ⅲ向Ⅱ反应后的滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生
试回答下列问题．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+与CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用离子方程式表示）．
（3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
（4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）
阴离子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
（5）你认为原溶液中是否存在NO3-？不能确定（填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．原溶液中同时存在Cl-和NO3-，则c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．
12．下列描述不正确的是（　　）
A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀
2．关于硫及其化合物说法正确的是（　　）
A．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应
9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
D．MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物
6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气
12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O　           
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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