Question

9．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• B． 原子半径：Na＞S＞O
• C． 元素金属性：Na＞Mg＞Al
• D． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
C．同周期自左到右，金属性逐渐减弱；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br，因此稳定性HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径Na＞S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径S＞O，故B正确；
C．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．因为非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握原子半径、金属性和非金属性的判断依据是解题的关键．