Question

11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
• B． 该反应不必加热就一定可以发生
• C． 参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量
• D． 参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量

Answer 1

分析 反应X+Y=W+N为放热反应，可知反应物总能量大于生成物总能量，放热反应与反应条件无关，以此来解答．

解答 解：A．为放热反应，则断裂化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量，故A错误；
B．放热反应可能需要加热，与反应条件无必然联系，如中和反应不加热、燃烧反应需要加热，均为放热反应，故B错误；
C．为放热反应，可知参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量，不能确定Y、N的能量大小，故C错误；
D．为放热反应，可知参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系、焓变与反应物和生成物总能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．