Question

16．下列热化学方程式或描述中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C． 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
• D． lmol H₂完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，物质的量与热量成正比；
C．石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低；
D．lmol H₂完全燃烧放热142.9kJ，则2mol H₂完全燃烧放热142.9kJ×2=285.8kJ，放热反应的焓变为负．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A错误；
B.0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，不能完全转化，则1molN₂完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-38.6kJ/mol，故B错误；
C．石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．lmol H₂完全燃烧放热142.9kJ，则2mol H₂完全燃烧放热142.9kJ×2=285.8kJ，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、燃烧热等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．