Question

20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=C1^-+SO₄^2-+2H⁺
• B． NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• D． 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．通入少量的SO₂，先与NaOH反应；
B．溶于过量的NaOH溶液，漏写铵根离子与碱的反应；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S、水；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

解答 解：A．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、SO₃^2-+ClO^-=C1^-+SO₄^2-，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故B错误；
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中电子、电荷守恒及保留化学式的物质，题目难度不大．