题目内容
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示．滴定醋酸溶液的曲线是
（3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
A．滴定终点时俯视读数
B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）A．根据醋酸是弱电解质应该写成分子式判断；
B．稀释后可以减小滴定误差；
C．根据食醋的物质的量浓度为0.75mol/L计算出醋酸的总酸量；
（2）①根据加入氢氧化钠溶液的体积为0时溶液的pH判断；根据盐酸溶液的图示判断a的数值；
②E点生成了醋酸钠溶液，根据草酸根离子的水解分析溶液显示碱性原因；
（3）测定醋酸的电离度，需要进行中和滴定，通过测定溶液的pH判断；
（4）氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时，溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，根据滴定结束前溶液显示无色，滴定结束后溶液显示碱性，酚酞显示红色判断滴定终点；
（5）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
B．稀释后可以减小滴定误差；
C．根据食醋的物质的量浓度为0.75mol/L计算出醋酸的总酸量；
（2）①根据加入氢氧化钠溶液的体积为0时溶液的pH判断；根据盐酸溶液的图示判断a的数值；
②E点生成了醋酸钠溶液，根据草酸根离子的水解分析溶液显示碱性原因；
（3）测定醋酸的电离度，需要进行中和滴定，通过测定溶液的pH判断；
（4）氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时，溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，根据滴定结束前溶液显示无色，滴定结束后溶液显示碱性，酚酞显示红色判断滴定终点；
（5）根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）A．用NaOH溶液滴定时，醋酸是弱电解质，应该生成分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
B．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故B正确；
C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故C正确；
故选：BC；
（2）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案为：图2；20；
（3）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
故选D；
（4）氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8-10，可以选用酚酞作指示剂；滴定结束时溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不恢复原色；
故答案为：酚酞；由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；
（5）A．滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏大，故B正确；
C．锥形瓶水洗后未干燥，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；
D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗，待测液被稀释，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
故选BE．
B．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故B正确；
C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故C正确；
故选：BC；
（2）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案为：图2；20；
（3）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
故选D；
（4）氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8-10，可以选用酚酞作指示剂；滴定结束时溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不恢复原色；
故答案为：酚酞；由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；
（5）A．滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
B．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
C．锥形瓶水洗后未干燥，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；
D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗，待测液被稀释，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故选BE．
点评：本题考查了中和滴定，难度不大，涉及了滴定操作中指示剂的选择、滴定曲线判断、滴定误差分析等知识，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用知识的能力．
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