Question

根据下列框图，下列说法正确的是（　　）

• A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
• C、用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-
• D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E³⁺+3SCN^-=E（SCN）₃，3NH₃﹒H₂O+E³⁺═E（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO₄，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe³⁺离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（FeSO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强；
B．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，④不属于氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性；
C．原电池负极发生氧化反应，在K₂EO₄、Zn制成的高能电池中锌失去电子；
D．Fe³⁺可与SCN^-发生络合反应，Fe³⁺与碱反应生成沉淀．

解答： 解：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO₄，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe³⁺离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（FeSO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，
A．M为铜离子，E为铁，铁的金属性强于铜，Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，④发生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，不属于氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故B错误；
C．原电池负极发生氧化反应，用K₂EO₄、Zn可制成的高能电池，应是锌失电子被氧化，故C错误；
D．Fe³⁺可与SCN^-发生络合反应，Fe³⁺与碱反应生成沉淀，反应的离子方程式分别为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃、3NH₃?H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．