题目内容
电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤（如图）：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
②
B．写出下列过程的离子方程式：
①→②
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液②中含有FeCl2，制备氯化铁，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2；
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（2）A．依据分析可知各物质为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；
B．①→②反应是废液和过量铁的反应；②+⑤反应是亚铁离子和氯气的反应．
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2；
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（2）A．依据分析可知各物质为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；
B．①→②反应是废液和过量铁的反应；②+⑤反应是亚铁离子和氯气的反应．
解答：
解：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液②中含有FeCl2，制备氯化铁，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- |
| B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）
| A、CaO |
| B、Ca（OH） |
| C、CaCO3 |
| D、CH4 |
根据下列框图，下列说法正确的是（ ）
| A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 |
| C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- |
| D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+ |
下列图示实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为（ ）
| A、0.250 mol |
| B、0.125 mol |
| C、0.100 mol |
| D、0.080 mol |