题目内容

10．下列实验操作中错误的是（　　）
A．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

分析 A．酒精和水互溶；
B．根据蒸馏时，温度计测量的成分判断温度计的位置；
C．根据分液的操作目的判断；
D．当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热．

解答 解：A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸馏、蒸发结晶等实验操作，难度不大，实验是每年的必考题，要注重实验的学习、掌握．

练习册系列答案
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10．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
写出物质L的结构简式：．
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：．
D与新制的Cu（OH）2（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
F→G：．
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．
18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA．
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②④
15．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（　　）
A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
2．为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+]．
②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．
③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；
②当看到KMnO4溶液刚好褪色现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．
（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议提高脱硫技术．
19．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、K+、SO42-B．Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-
20．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B（填字母），理由是98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥装置．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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