Question

（8分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是       。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是                   。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：                         。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口          (填写“A”或“B”)导出。

Answer 1

（1）2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑（2分）；（2） ①4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑（2分）；
②H^＋放电，促进水的电离，OH^－浓度增大（2分）③B（2分）

解析试题分析：（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑；（2）①在阳极由于放电能力OH->含氧酸根离子，所以该电解槽的阳极反应式是4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑；②在阴极是H+放电，由于随着电解反应的进行，H^＋放电，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，最终OH^－浓度增大，所以阴极附近溶液pH会增大；③由于在阳极区K+的浓度大，而且该区域的H^＋放电，溶液显碱性，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口是B口。
考点：考查离子方程式的书写、电解原理的应用、反应条件的控制及物质的分离的知识。