题目内容
(10分)
（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；
（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是___________________。
| A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e＝CO2 |
| B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
（1）第六周期 ⅣA族(1分) PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O （2分）
（2）B （2分） （3）Al+ 4OH - -3e - ="=AlO" 2 - +2H 2 O ； 4Al+3O 2 +6H 2 O="=Al(OH)" 3
解析试题分析：
（1）在铅蓄电池中作负极材料的金属是铅，在周期表中的位置是第六周期，ⅣA族；根据铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 可得正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；
（2）A、该装置是原电池，负极上（即 a 极）CO 失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 ，正确；B、正极上（即 b极）氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极经外电路流向正极，阴离子向负极即 a 极移动，错误；C、原电池放电时电子从负极（即 a 极）经外电路（即传感器）流向正极（即 b极），正确；D、CO的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，即传感器中通过的电流越大，正确。
（3）铝作负极，负极反应应该是铝失电子变为铝离子，但在NaOH为电解质的溶液中，铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+ 4OH - -3e - ="=AlO" 2 - +2H 2 O ；当NaCl溶液为电解质溶液时，铝失电子变为铝离子结合氧气得电子生成的OH—生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O 2 +6H 2 O="=Al(OH)" 3。
考点：（1）考查了铅蓄电池的电极反应的书写。（2）考查新型燃料电池的应用。（3）考查同一电极反应物但是电解质不同的条件下电极反应的书写。
下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气
Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
| A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
| C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L |
为电流表)。请回答：
（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
| A．Li2NH中N的化合价是-1价 | B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋ 和H＋的离子半径相等 | D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：________________________________
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。
CO(g)+H2(g) ΔH>0