Question

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是   

A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

Answer 1

D

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电生成氢气。所以选项D正确，负极极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大，A不正确；电子通过导线由锌片流向铜片，B不正确；正极没有氧气生成，C不正确，答案选D。
考点：考查铜锌原电池的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题的关键是明确原电池的工作原理、电极名称的判断、电极反应式的书写，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。