Question

20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A． c（HCN）＞c（CN^-）
• B． c（Na⁺）＜c（CN^-）
• C． c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D． c（HCN）+c（CN^-）=2 mol/L

Answer 1

分析 2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合物料守恒和电荷守恒解答．

解答 解：A.2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则溶液中存在c（HCN）＞c（CN^-），故A正确；
B．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B错误；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=1 mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意电荷守恒和物料守恒的运用，易错选项是D，注意二者混合溶液体积增大导致浓度发生变化，题目难度不大．