乙醇分子中不同的化学键如图所示.对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是 A．和金属钠作用时.键①断裂 B．和浓硫酸共热至170 ℃时.键②和⑤断裂 C．和乙酸.浓硫酸共热时.键②断裂 D．在银催化下和氧气反应时.键①和③断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2	71
物质	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点℃	184.3	181.7

（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。

（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

下列叙述中，正确的是

A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源

B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放

C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒

D．比黄金还贵的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是两种不同的核素

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：。

（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

，可以说明该结论的事实是。（举例一条）

（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

；D的氢氧化物具有两性，

证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CＨ₄含有的电子数为N_A

B．标准状况下，2. 24L的CCl₄中含有的氯原子数为0.4N_A

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

D．标准状况下，2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4N_A

过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH₃COOH+H—O—O—H—→CH₃—C—O—O—H+H₂O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色。

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K₁，开启K₂和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是 ▲ 。

（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 ▲ （填装置序号）。

（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是 ▲ 。简述这一操作方法 ▲ 。

（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 ▲ 。

某混合气体由N₂和CH₄组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（　　）

A. 1∶1　　　 B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

A.13 B.31 C.32 D.12

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