Question

【题目】I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。

（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为 。

Answer 1

【答案】I. 1:10 ；II.（1）A ；1×10-12（2）10:1（3）4

【解析】

试题分析：I.①酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，室温下，pH＝1的盐酸中氢氧根浓度为1×10-13mol/L，②碱溶液中的氢离子全部来自水的电离，室温下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L，由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是1:10。

II.（1）曲线A条件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线；（2）B为95℃水的电离平衡曲线，Kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12。

（2）25℃时，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好中和，n（OH-）=n（H+），则V[Ba(OH)2]×10-5 mol/L=V（H2SO4）×10-4 mol/L，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1。

（3）pH=2盐酸c(H＋)=0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c(OH－)=0.001mol/L，则混合液中c(H＋)=（0.01×1-0.001×9）/(1+9)=0.0001mol/L，pH=4。