题目内容
【题目】一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：
①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
请完成下列各题：
（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；
（2）现有相同温度下的以下平衡：
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）
（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
【答案】（1）K4=
；
（2）K5=K12；K6=1/K2；
（3）υ（正）﹤υ（逆）；﹤。
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比值。则反应④的平衡常数的表达式K4=；
（2）已知①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，①×5得2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 则K5=K12；②和⑥过程互逆，平衡常数互为倒数，则⑥2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K6=1/K2；
（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，平衡逆向移动，此时υ（正）<υ（逆）；再加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡后，NO2的体积分数<a。
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 铝的金属活动性强于氢 | 用铝制容器贮运浓硝酸 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 蚀刻铜箔制造电路板 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( )
测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s时反应已经停止
B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) C(g)
D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为
mol/(L·s)
