Question

【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
CO2体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

_______________（填编号）。

a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2～3 min 1/560v mol·L-1·min-1 a、d 降低反应温度 减少接触面积

【解析】由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL。

(1)2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为：2～3 min；

(2)在4～5min时间段内，生成标况下二氧化碳的体积为：20mL，n(CO2)= = mol，由2HCl～CO2可知：消耗盐酸的物质的量为mol，则υ(HCl)= = mol/(Lmin)，故答案为： mol/(Lmin)；

(3)a．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；b．加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率加快，错误；c．加入NaCl固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，错误；d．NaCl溶液 ，相当于稀释盐酸，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；故选ad；

(4)要降低碳酸钙和盐酸的化学反应速率，可以根据影响化学反应速率的因素考虑，如降低反应温度、减少接触面积等，故答案为：降低反应温度、减少接触面积。