题目内容
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．下列说法正确的是（ ）
| A、1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量 |
| B、1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量 |
| C、2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量 |
| D、可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、利用盖斯定律，两反应相减可得1molH2O（l）变成1mo1H2O（g）的焓变；
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
D、催化剂不能改变反应的焓变．
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
D、催化剂不能改变反应的焓变．
解答：
解：A、已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，据盖斯定律①-②得：
2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol-1，1mol水转化应吸热44KJ，故A错误；
B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误．
故选：B．
2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol-1，1mol水转化应吸热44KJ，故A错误；
B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了可逆反应的焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系、催化剂对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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