在0.1 mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HAA-+H+.对于该溶液.下列叙述正确的是 [ ] A．滴加少量1.0 mol/L HCl溶液.平衡向逆反应方向移动.溶液中c(H+)减少 B．加水.溶液中所有离子浓度均减小 C．加入少量NaA固体.平衡向逆反应方向移动.溶液中c(OH-)增大 D．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动.溶液中c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.1 mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HAA^－＋H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是
[　　]
A．	滴加少量1.0 mol/L　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减少
B．	加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．	加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(OH^－)增大
D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

答案：C

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（2010?卢湾区二模）下列说法中，错误的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（OH^-）减小

B．室温下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B．常温下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

下列叙述中不正确的是（　　）

A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常温下，10mL 0.02mol?L^-1盐酸与10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液与5mL 1 mol?L^-1盐酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

25℃时下列叙述正确的是（　　）

A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7

C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）