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下列叙述中不正确的是(  )
分析:A.硫酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解而使溶液呈酸性;
B.先计算混合溶液中c(OH-),再根据水的离子积常数计算c(H+),从而确定混合溶液的pH;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.根据物料守恒判断.
解答:解:A.硫酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,导致溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红色,故A正确;
B.混合溶液中c(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×(2-1)
0.02L
=0.01mol/L,c(H+)=
10-14
0.01
mol/L
=10-12 mol/L,混合溶液的pH=12,故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正确;
D.醋酸钠和盐酸的物质的量相等,根据其化学式知钠离子和氯离子的物质的量相等,根据物料守恒得c(Cl-)=c(Na+),故D错误;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小的判断、pH的简单计算等知识点,明确盐类水解特点、物料守恒、电荷守恒即可解答,同时考查学生分析问题能力,难度中等.
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