Question

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B．常温下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，注意温度高的离子积常数大于温度低的离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性确定混合溶液中各种离子浓度的关系；
C．根据溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小确定溶液的酸碱性，不能根据pH大小确定溶液的酸碱性；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解能力大于电离能力，但碳酸氢根离子的水解和电离都是微弱的．

解答：解：A.25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NaCl溶液的K_W，故A错误；
B．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），该溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸和醋酸钠电离出的醋酸根离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以该溶液中的离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．溶液的温度未知导致水的离子积常数未知，所以无法判断pH=6.8的溶液的酸碱性，故C错误；
D．钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），醋酸钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），因为碳酸氢根离子的水解和电离都是微弱的，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），则碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，易错选项是C，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，而不是取决于溶液的pH大小，为易错点．