Question

（2010?卢湾区二模）下列说法中，错误的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（OH^-）减小

B．室温下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

Answer 1

分析：A．加水稀释氢氟酸溶液能促进氢氟酸电离，但氢离子浓度降低，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
B．根据盐类水解及弱电解质的电离分析；
C．酸或碱能抑制水电离，根据盐类水解及弱电解质的电离分析；
D．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液能产生白色沉淀．

解答：解：A．加水稀释氢氟酸溶液能促进氢氟酸电离，但氢离子浓度降低，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．室温下，醋酸溶液、醋酸和醋酸钠溶液、醋酸钠溶液中都存在醋酸分子，故B正确；
C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，氢氧根离子浓度小于纯水中氢氧根离子浓度，所以该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，如果是氯化铵溶液或氨水溶液，溶液中都可能存在大量NH₄⁺，故C正确；
D．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，发生反应NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，则在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，难度不大．